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10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.硅材料广泛用于光纤通讯
D.工业上电解熔融的MgCl2,可制得金属镁

分析 A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析;
B、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用;
C、光导纤维的制备材料是二氧化硅;
D、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断.

解答 解:A、明矾净水的原理是:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水,故A正确;
B、太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用,减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放,减少环境污染,故B正确;
C、光导纤维的制备材料是二氧化硅,不是硅,故C错误;
D、电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了盐类水解、金属的冶炼、节能减排、二氧化硅的性质应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有机合成中,不能在碳原子上引入羟基的是(  )
A.卤代烃与NaOH溶液反应B.卤代烃与NaOH的醇溶液反应
C.乙烯的水化反应D.酯的水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该装置中还缺少环形玻璃搅拌棒仪器.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果
(3)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用3 次.
某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?不同意.因为不同温度计误差不同.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.指明下列反应的类型:①甲苯生成TNT的反应②溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应③乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应④乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物.反应①是取代反应,反应②是消去反应,反应③是氧化反应,反应④是缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应中,水作为氧化剂的是(  )
A.2K+2H2O=2KOH+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是BD;
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)      B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L                D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②>④(填序号).
(2)若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L;
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)=0.02mol/L.
①若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某气态烃A与H2的相对密度为14,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如图:

已知:Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物,其相对分子质量为166,环上的一氯代物有一种,1mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2,F与足量B反应生成G.
Ⅱ.H为二元醇,其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L,H与足量D反应生成I.
(1)A、D分子所含的官能团的名称依次是碳碳双键、羧基.
(2)B可以发生的反应有①②④(选填序号).
①取代反应   ②消去反应    ③加聚反应    ④氧化反应
(3)反应⑤的反应类型为酯化反应或取代反应.
(4)F与H可生成高分子化合物J,写出生成J的化学反应方程式:,J的名称是对苯二甲酸乙二酯.
(5)写出下列化学方程式:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
⑥2CH3COOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;
(6)某学生用新制的Cu(OH)2检验C的官能团,反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,该学生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL40%的C,加热后无红色沉淀出现.该同学实验失败的原因可能是③.(选填序号)
①加入的C过多                  ②加入的C太少
③加入CuSO4溶液的量过多         ④加入CuSO4溶液的量不够
(7)I有多种同分异构体,其中一类同分异构体有如下特征:
①分子中含有五元环结构;
②1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应,能生成1mol CO2
③1mol该有机物与足量Na反应,能生成1.5mol H2
④环上的一氯代物只有三种.则满足以上条件的两种有机物的结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.如图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化.NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H=-180kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

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