练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (7分)（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①            ；②           ；  ③               ；④             ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有             。（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应选择装置II进行          和         操作（填操作名称）。

    （1）①   蒸馏烧瓶；②  冷凝管；  ③分液漏斗；④ 容量瓶；
    （2）   ③ ④  
    （3）  萃取      和 分液

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
    CO2
    CO2
    （填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （2）尿素分子中C原子采取
    sp2
    sp2
    杂化．尿素分子的结构简式是
    ，其中碳氧原子之间的共价键是
    C
    C
    （填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
    分子间氢键
    分子间氢键
    结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为
    6
    6
    ．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
    ．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
    、
    CH2=CHCH2CH3
    CH2=CHCH2CH3
    ．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；
    、
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率
    ．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是
    C
    C
    （填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称
    冷凝管
    冷凝管
    ．冷却水从
    下
    下
    口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在
    126.1℃
    126.1℃
    左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率
    79.4%
    79.4%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍．研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ（苯胺，易被氧化）
    请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
    （1）X的分子式是
    C7H8
    C7H8
    ；
    （2）物质G在核磁共振氢谱中能呈现
    5
    5
    种峰，峰面积之比为
    1：1：1：1：1
    1：1：1：1：1
    ；
    （3）阿司匹林分子结构中所含官能团的名称是
    酯基和羧基
    酯基和羧基
    ；
    （4）写出反应②、③的反应类型
    氧化反应
    氧化反应
    ，
    还原反应
    还原反应
    ；
    （5）写出反应④和⑤的化学方程式：
    ④
    ；⑤
    ；
    （6）（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式
    ．
    ①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl3溶液显紫色；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
    （7）请用合成反应流程图表示出由  和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）．例：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．

    请回答以下问题：
    （1）写出步骤③的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．
    （2）步骤④包括三个环节，分别是
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    ．
    （3）步骤⑤不直接用水洗的原因是
    减少产品的损失
    减少产品的损失
    ．
    Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：
    原理：液态奶
    辅助试剂
    加热
    （NH4）2SO4溶液
    NaOH
    吹出
    NH3
    H3BO3
    吸收
    （NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定
    步骤：
    ①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；
    ②将反应液转移到大试管中；
    ③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

    ④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定；
    ⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．
    数据记录如下：
    实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸
    体积（mL）
    1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
    2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
    3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
    4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
    回答下列问题：
    （1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
    ．
    （2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
    长导管
    长导管
    （填仪器名称），长导管的作用是
    安全管
    安全管
    ．
    （3）设计4号空白对照实验的目的是
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
    ．
    （4）计算该液态奶的含氮量为
    4.48
    4.48
    mg?mL-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
    （1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：
     
    ．
    （2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是
     
    ．
    （3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO3晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m1g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV，重结晶得KNO3纯品m3g．
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10°C 80.5 20.9 35.7 31.0
    100°C 175 246 39.1 56.6
    ①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是
     
    ，
    ②该装置有三处错误，分别是
     
    ，
    ③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．
    （4）KNO3晶体纯品的产率
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案