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    20．黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023
    B．S和KNO3均为还原剂
    C．反应过程中氮元素被还原
    D．CO2为还原产物

    分析 反应2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目．

    解答 解：A．n（K2S）=$\frac{55g}{110g/mol}$=0.5mol，消耗1.5molC，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子的数目为6×6.02×1023，故A错误；
    B．N和S元素化合价降低，被还原，S和KNO3为氧化剂，故B错误；
    C．反应过程中N元素的化合价降低，被还原，故C正确；
    D．C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
    铜片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
    （2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应Cu-2e-=Cu2+，正极反应Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
    C．实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
    D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
    B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
    C．将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
    D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空
    （1）金属钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）金属铝与氢氧化钾反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）硫酸氢钠与少量的氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    （4）Na的原子结构示意图
    （5）标准状况下11.2LN2含有的原子数：6.02×1023
    （6）19g某耳夹金属氯化物（ACl）中含有0.4Cl，则A的摩尔质量是24g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物
    B．实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯
    C．可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖
    D．CH3CH2CH（CH3）CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡不移动．（填“正向”，“逆向”，“不”）
    （2）用A表示2分钟内平均反应速率0.4 mol/（L•min）；，
    A在第1分钟平均速率＞第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）为了增大B的转化率，可采取的措施是①⑤（用序号填空）
    ①加入A                     ②加入B                  ③加压
    ④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器
    （5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是①④（用序号填空）
    ①4mol A+2mol B
    ②3mol C+1mol D+l mol B
    ③3mol C+2mol D
    ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了ac（选填编号）．
    a．废弃物的综合利用     b．白色污染的减少 c．酸雨的减少      d．臭氧层空洞的减少
    （2）步骤I生成无水MnSO4的化学方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
    步骤IV生成无水MnO2的化学方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
    （3）步骤I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．滤渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．铜元素以CuS形式存在于滤渣N中．（写化学式）
    （4）产品MnO2可作超级电容材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，则MnO2在阳极生成．（填电极名称）
    （5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将2.0 m3（标准状况）含SO2的体积分数为60%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量10.44kg．则在除去铁、铝、铜、镍等杂质的过程中，所引入的锰元素为1.32kg．

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