练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，焚烧和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法．
    ③随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出．可降解塑料的研制成功，缓解了这一矛盾．
    ④钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．写出一种防止钢铁生锈的方法涂油．

    分析 ①空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；
    ②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；
    ③白色污染的主要危害就是塑料难降解；
    ④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法．

    解答 解：①空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；
    ②垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故答案为：焚烧；
    ③白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；
    ④钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；涂油．

    点评 本题考查环境污染以及金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确且能解释事实的是（　　）
    A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（　　）
    A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）按系统命名法命名：
    ①3，3，5，5-四甲基庚烷；

    ②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的结构式：N≡N
    B．Cl-的结构示意图：
    C．水的电子式：
    D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4=Na33++PO43-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：
    （1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯，生成的有机物名称是溴苯，此反应属于取代反应．
    （2）能与溴水发生反应的是己烯．
    （3）能与酸性KMnO4溶液反应的是己烯、甲苯、乙醇．
    （4）能与氢氧化钠水溶液反应的是溴乙烷，此反应属于取代反应．
    （5）能发生消去反应的是溴乙烷、乙醇．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．
    （1）请写出上述化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目．
    （2）被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
    （3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生229.6克沉淀？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时 CO2（g）的物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如
    图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B．在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
    C．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：
    （1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
    （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．PFAS中起净水作用的是氢氧化铝、氢氧化铁，若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案