练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
    D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率C，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→D→C→E→A→F
    ②实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点．
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：ADE
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗滴定管．

    分析 （1）pH=-lgc（H+），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；
    （2）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸分析判断；
    （3）pH相同溶液中氢离子浓度相同，根据硫酸和盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；
    （4）①中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤；
    ②滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，进行滴定终点判断；
    ③3次的体积误差较大舍去，据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$求算；
    （5）酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V（NaOH）的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析．

    解答 解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，需要H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②＞③，
    故答案为：A；
    （2）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，①CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；②氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性；③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol； 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：③＞②＞①，
    故答案为：B；
    （3）当它们的pH相同体积相同时，同时加入足量锌，若产生相同体积的气体（相同状况），硫酸和盐酸为强酸，PH相同，溶液中氢离子浓度相等，二者与锌反应生成氢气的速率相等，①=②=③；而醋酸溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，因此醋酸溶液中产生氢气的反应速率大于硫酸和盐酸的速率，所以反应生成气体的体积为：①＞②=③
    故答案为：C；E；
    （4）①中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF，
    故答案为：D；C；E；F；
    ②滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，等到溶液由无色变为粉红色，半分钟内无颜色变化，说明反应滴定到终点，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
    ③图表数据分析可知3次的体积误差较大舍去，消耗标准液V（NaOH）=$\frac{20.05+20.00+19.95}{3}$mL=20.00mL，c（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2000mol/L×0.020L}{0.020L}$=0.2000mol/L，
    故答案为：0.2000mol/L；
    （5）A、根据C（HCl）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（HCl）}$分析，配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，相同质量的NaOH和碳酸钠与盐酸反应，碳酸钠需要的盐酸少于氢氧化钠，所以氢氧化钠中含有碳酸钠时，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故A偏高；
    B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；
    C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；
    D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
    E、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故E偏高；
    故答案为：ADE．

    点评 本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算、中和滴定的基础知识，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、硫酸为二元强酸、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由A、B两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol（相对分子质量：B＞A），完全燃烧后得到标准状况下的7.168LCO2和7.2gH2O，则该混合气体的组成及体积比可能为：
    ①A为CH4、B为C2H4；VA：VB=2：3
    ②A为CH4、B为C3H4；VA：VB=7：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z三种气体都能污染大气，由于它们都能与碱反应，因此，在工业上常用碱液来吸收它们．其中，X是活泼非金属元素的单质，工业上制造漂白粉时要用到它；Y是煤燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Z为汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体．
    （1）写出这三种气体的化学式：XCl2、YSO2、ZNO2．
    （2）分别写出他们与水反应的化学方程式，指出这些反应中哪些是氧化还原反应．
    气体和水反应的化学方程式是否氧化还原反应
    （填“是”或“否”）
    X+H2O
    Y+H2O
    Z+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体
    C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
    B．图2所示的反应为吸热反应
    C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
    D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．

    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）D分子中的官能团的名称是羧基
    （3）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C9H20一定互为同系物
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽
    C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案