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    如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。

    （2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。

    （3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。

    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：

    ①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。

    ②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。

     

    （1）B

    （2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）

    （3）2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （各2分）

    （4）（各2分）

    ①标电子转移单线桥 双线桥都可以。

    ②0.15mol ③0.3mol

    【解析】

    试题分析：（1）B中进气管和出气管应对调；（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，应先用饱和食盐水除去HCl，后用浓硫酸除去水蒸气；

    3mol和0.15mol 。

    考点：考查气体的制备与性质有关问题。

     

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    A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性

    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

    C．都可以储存于铝制槽罐中

    D．都是常用的干燥剂

     

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    B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用

    C．用滤纸擦干后才可使用

    D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

     

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    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    根据上述实验，回答以下问题：

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .

    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

    A.该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol

    B.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

    C.该混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-

    D.该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-

     

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