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    3．已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5；
    ②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为1.5mol．

    分析 ①在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据元素的化合价变化分析；
    ②反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P$\frac{1}{5}$mol．

    解答 解：①在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，作氧化剂的P的计量数是5，作还原剂的P的计量数是6，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，
    故答案为：6：5；
    ②首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
    由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．则7.5molCuSO4所氧化的P为$\frac{7.5mol}{5}$=1.5mol；
    故答案为：1.5．

    点评 本题以物质之间的反应为载体考查了物质的量的计算、氧化还原反应，根据物质之间的关系和氧化还原反应原理来分析解答，注意反应中部分P和硫酸铜作氧化剂，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是DE．
    A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）若某温度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向逆方向进行
    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c（填图象中的字母序号）．
    （4）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是C

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC
    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．将2.3g的钠用足量大的没被氧化的铝箔包住，铝箔上用针扎些小孔放入足量的水中，写出有关反应的化学方程式，产生的氢气在标态下体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．该氧原子的摩尔质量为$\frac{12b}{a}$g/molB．1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
    C．xg 该氧原子所含的电子数为$\frac{16x}{a}$D．yg 该氧原子的中子数一定为$\frac{8y}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列是某有机物合成反应的流程图：

    已知甲溶液遇石蕊溶液变红．请回答下列问题：
    （1）有机物丙中官能团的名称为羟基和羧基．
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型
    反应①2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2，氧化反应．
    反应②+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O，消去反应．
    （3）→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr+H2O，第二步所用试剂及目的是试剂是盐酸，目的是将钠盐酸化生成对应的酸．
    （4）丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有6种，写出其中苯环上一氯代物有两种的有机物的结构简式和．
    a、遇FeCl3溶液显色b、能发生银镜反应及水解反应c、苯环上只有2个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）=zC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，下列说法不正确（　　）
    A．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＜r（Mg）
    C．元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
    D．该反应中化学能全部转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
    （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
    ①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
    0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
    X表示的物理量是． 判断L1与L2飞大小关系．
    （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应①：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
    反应②：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
    则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
    （5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
    A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
    B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
    C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
    D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）请用电子式表示ZX的形成过程．
    （3）非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式），其分子空间构型为V形．
    （4）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3等（写出其中两种物质的化学式）．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
    Fe+2ZG 2Z+FeG2放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe：充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．

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