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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol?L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A、溶液中存在质子守恒分析解答;
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液呈碱性,水解大于电离;
C、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液中得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子;
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,显示中性,据电荷守恒、溶液组成来判断.
解答: 解:A、溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),即c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液呈碱性,水解大于电离,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故B错误;
C、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L-1NaOH溶液中得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,所以,所以离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液PH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,所以c(Na+)=c(CH3COO-)=O.1mol/l,故D正确;
故选D.
点评:本题涉及盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较等知识,注意电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的应用是关键,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀.甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数.
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为
 

(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是
 
(用离子方程式表示);
(3)两同学利用如图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作依次为
 
、洗涤、干燥;
②装置E中碱石灰的作用是
 

③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应; b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气;c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气.正确的顺序是
 
(填选项序号,下同);若未进行步骤
 
,将使测量结果偏低;
④若沉淀样品的质量为m g,装置D的质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为
 

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某无色溶液,其中可能存在如下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行有关实验,结果与如图所示.

试回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式为
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
 

(3)沉淀丙是
 
.如何用一化学实验来确定其成分
 

(4)气体甲的成分有哪几种可能
 

(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有
 
,一定不存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 

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(1)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO43+□NxOy↑+□H2O
①反应中氧化剂为
 
.NxOy的化学式为
 

②在横线上填写氮氧化物的化学式,配平该方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO43+□
 
+□H2O
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
 

(3)Al单质晶体中原子的堆积方式如图2所示,其晶体最小重复单元特征如图3所示,原子之间相互位置关系的平面图如图4所示.

请回答:晶体中距离Al原子最近的Al原子为
 
个,一个最小单元结构中Al原子的数目为
 

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下列物质加入金属镁可以产生氢气的是(  )
A、HNO3
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、CH3COONa

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欲除SO2少量HCl,可选用的试剂是      (  )
A、Na2SO3
B、饱和NaHSO3溶液
C、NaOH溶液
D、石灰水

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有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g,现将其加热到质量不在减少为止,冷却后称其质量为3.38g.在残存固体中加入盐酸产生C020.88g,试求:
(1)原混合物中NaHCO3的质量.
(2)原混合物中NaCl的质量.

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已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2,若SO2和Na2O2作用则(  )
A、生成Na2SO3放出O2     
B、生成Na2SO4放出O2
C、只生成Na2SO3
D、只生成Na2SO4

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铝粉、磁性氧化铁、氯酸钾、镁条一定条件下发生铝热反应:
 

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