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    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为
     
    （用a、b表示）；
    （2）写出装置中镀锌电极上的电极反应式：
     
    ；
    （3）若装置中铜电极的质量增加1.28g，则导线中转移的电子数目为
     
    ；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向向表述正确的是
     
    ．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：（1）根据金属活泼性判断正负极，原电池中，电子由负极流向正极；
    （2）锌为负极，锌失电子变成锌离子；
    （3）根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论；
    （4）根据正负极判断阴阳离子的移动方向．
    解答： 解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
    （2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
    （3）1.28g铜物质的量为0.02mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.02mol铜，导线中转移0.04mol电子，电子数目为0.04NA，故答案为：0.04NA ；
    （4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，
    故答案为：B．
    点评：本题主要考查了原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写以及电子守恒在计算中的应用，题目难度不大．
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    已知 250C 时人Ksp[Fe（OH）3]=8x10-39，该温度下反应 Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H20的平衡常数为
     
    ．（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
     
    ．（lg5=0.7）

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    A、Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂
    B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
    C、SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果
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    下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌放入稀硫酸中
    B、高锰酸钾分解
    C、实验室制备氨气
    D、碳和水蒸气在高温下反应

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    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
    B、3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同
    C、原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
    D、H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、中和等pH等体积的氨水和NaOH溶液，氨水所需盐酸的物质的量多于NaOH溶液
    C、pH相同的FeCl3溶液和HCl溶液，水电离出来的c（H+）相同
    D、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的c（PO43-）相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质容易导电的是（　　）
    A、熔融状态下的氯化钾B、铜
    C、硫酸铜晶体D、无水乙醇

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    对于下列反应（反应条件略）的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O═H2CO3化合反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    36.5c
    1000ρ

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