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    15．下列操作能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性的是（　　）
    A．在水中加入少量NaHCO3固体B．在水中滴入少量稀硫酸
    C．在水中加入少量氯化铝固体D．将水加热到100℃，测得pH=6

    分析 能使水的电离平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．

    解答 解：A．碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故A错误；
    B．硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故C正确；
    D．温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸根离子或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH-=NH3•H2O
    C．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D．实验室制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
    元素信息
    X原子半径最小
    Y单质在空气中含量最高
    Z其最外层电子数是电子层数的3倍
    W最高正价与最低负价的代数和为4
    由此回答以下问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
    （2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
    （3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
    Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
    Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（　　）
    A．煤和水煤气均是二次能源
    B．煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化
    C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    D．由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．己知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐．根据以下化学反应框图填空：

    根据以下化学反应框图填空：
    （1）单质F是H2．
    （2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
    （3）溶液I中所含金属离子是Al3+和Na+．
    （4）由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）H2SO4或HNO3．
    （5）写出B→F+K的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）写出I→J的离子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （7）写出H→I的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
    （1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
    （2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
    溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
    （3）25℃时，若1L a mol•L-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L-1 的某一元
    强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
    （4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色．A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反应呈黄色．（反应中部分生成物己略去）
    请回答下列问题：
    （1）物质D的化学式为NH4Cl，其水溶液中阳离子的检验方法为（文字表述）加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+．
    （2）写出反应③的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
    （3）写出反应④的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）写出反应⑤的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

    （1）为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥．上述洗涤剂X可以是bd（选填序号）．
    a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
    （2）磷酸（H3PO4）是一种食品添加剂．它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图1．
    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为H2PO4-+H+=H3PO4．
    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中不能大量共存．（填写“能”或者“不能”）
    （3）BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反应中产生了1.5mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是2mol．
    （4）二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂．二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图2所示．C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图3所示．写出C5H6的结构简式；分子M发生加聚反应产物的结构简式．

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