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    某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是                         （    ）                     

    A．Al3+           B．Na＋   Mg2+    

    C．K＋  Na＋            D．Fe2+   K＋     NO3－  


    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，离子方程式书写正确的是

    A．Fe和盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑

    B．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋Ag+＝ Cu2+＋ Ag

    C．石灰石和盐酸反应： CO32-＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O

    D．氢氧化钡与盐酸反应： OH- ＋ H+＝ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

       (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

       (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

      

     (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

    (4）通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜

    填写下面空白。

    （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

    （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是                                                                     （    ）

                       

                   A                  B

                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

    　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+)   

    B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)

    　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+)   

    D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是   

    A. 相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2：1   

    B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的c()=c()    

    C. 向0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=1，此时混合液中c(Na+)=c()   

    D. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c()   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：

       （1）X元素在周期表中的位置________           _。

       （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为___________________      _。

       （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

       （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，属于放热反应。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11

    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

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