Question

【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2 ， 原因是 ．
（2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是 ．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 ．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，则会导致 ．

Answer 1

【答案】
（1）排除装置中氧气,防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮
（2）U形干燥管,蒸馏水
（3）2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++2NO3﹣+3H2O
（4）取少量E中反应后的固体于试管中,滴加少许硫酸,试管口有红棕色气体生成
（5）排放气体中NO含量升高,污染环境,产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
【解析】解：（1）装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以通入氮气的目的是排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；

（2）仪器D的名称是U形干燥管；硝酸易挥发，通过B中盛放的蒸馏水洗去硝酸，以防止过氧化钙反应生成氧气；
（3）反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，NO氧化成NO3﹣，离子反应方程式为：2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；
（4）Ca（NO2）2与酸会发生反应产生NO气体，NO气体遇氧气生成红棕色NO2气体，所以取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成即可证明E中有亚硝酸钙生成；
（5）①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，污染环境；

②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2；
所以答案是：（1）排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮；（2）U形干燥管；蒸馏水；（3）2NO+Cr2O72﹣+6H+=2Cr3++NO3﹣+3H2O；（4）取少量E中反应后的固体于试管中，滴加少许硫酸，试管口有红棕色气体生成；（5）①排放气体中NO含量升高，污染环境；②产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；