Question

【题目】氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
（1）实可用如图I装置制取氮气 ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为 （填玻璃接口字母）
②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是
③能说明有氨气生成的现象是
（3）设计实验证明NH3H2O是弱电解质：（简要说明）．

Answer 1

【答案】
（1）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；该反应为放热反应
（2）f，e；d，i，j，g，h，b；盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应；装置Ⅱ中溶液变红色
（3）常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12
【解析】解：（1）①氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O； 所以答案是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，是因为该反应为放热反应，放出的热量使体系温度升高，升高温度反应速率加快；
所以答案是：该反应为放热反应；（2）①要制备制取氨气并检验氨气，装置正确顺序为Ⅰ，Ⅳ连接Ⅲ，连接Ⅵ，然后连接Ⅴ，最后连接Ⅱ，仪器连接顺序为：f，e；d，i，j，g，h，b；
所以答案是：f，e；d，i，j，g，h，b；②盐酸易挥发，制备的氢气中含有氯化氢，氯化氢能够与氨气反应，所以答案是：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应；③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，显碱性，遇到酚酞变红色，所以答案是：装置Ⅱ中酚酞溶液变红色；（3）弱电解质不能完全电离，常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12即可证明一水合氨为弱电解质，
所以答案是：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的实验室制法的相关知识，掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．