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    某化学小组用环己醇制备环己烯


    制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
    （1）为制备环己烯精品：
    ①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层(填上或下)，分液后用      (填入编号)洗涤。
    a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4      c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                          。

    ③收集产品时，控制的温度应在           左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（   ）
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式                                                      。
    （1）①上、C  ②g、吸收水  ③83℃、C
    （2）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
    【提出猜想】
    猜想1：气体可能为CO2；                  猜想2：                   ；
    猜想3：                          。
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    【实验探究】该小组按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装入下列         试剂（填编号）
    A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．盐酸D．澄清石灰水
    （2）A中品红的作用是：                                        ；
    （3）D中澄清石灰水的作用是：                                  。
    通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
    ① A中品红褪色       ② C中品红不褪色       ③ D中澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
    （1）用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
    B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

    （2）温度计水银球的正确位置是_______________________________。
    （3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
    （4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。
    （5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
    方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。
    方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
    【查阅资料】KMnO4 ( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
    4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
    2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O
    【实验一】
    按如图所示装置进行采样

    （1）由图可知甲醛的物理性质为                                          
    （2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、              
    （3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                        。
    设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
    【实验二】
    量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。
    （4）用1.00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当                                              
    时，达到滴定终点。
    （5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m－3。
    （6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将     
    （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
    【实验三】
    环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。
    环境温度／℃
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    显色时间／min
    		45
    		30
    		15
    		13
    		10
    		7
    		5
    （7）由该表可以得出的结论是                                               
    （8）请用化学反应原理解释                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。
    （2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

     

     

    ②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、
    　　　　　　　　　　；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
    （3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
    FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

    回答下列问题：
    ⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于   （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
    ⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是   ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是   。
    ⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
    ⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
    TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
    TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)   ΔH2 =+38.8kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol－1
    ①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
    ②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

    （1）图中D装置在实验中的作用是            。
    （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为                            。
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是                                      ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式                                。
    （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是              ，C中发生反应的离子方程式为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
    （1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
    （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
    Ⅰ.提供的装置。

    Ⅱ.NH3的制取。
    ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。
    ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
    实验记录
    试剂组合序号
    		固体试剂/g
    		NH3体积/mL
    a
    		12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g NH4Cl
    		2688
    b
    		12.0g Ca(OH)2(过量)     10.8g(NH4)2SO4
    		2728
    c
    		12.0g NaOH(过量)       10.8g NH4Cl
    		3136
    d
    		12.0g NaOH(过量)       10.8g (NH4)2SO4
    		3118
    e
    		12.0g CaO(过量)         10.8g NH4Cl
    		3506
    f
    		12.0g CaO(过量)         10.8g (NH4)2SO4
    		3584
    分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。
    Ⅲ.模拟尾气的处理。
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

    ①A中反应的离子方程式：_________。
    ②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
    ③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
    a.CuSO4溶液        b.H2O     c.CCl4            d.浓H2SO4
    ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

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