Question

（4分）在25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

（2）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

Answer 1

（1）否 AB （2）= (3) c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

【解析】

试题分析：（1）NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，恰好生成CH3COONa，CH3COO—水解，此时溶液呈碱性，所以二者恰好完全反应的点在AB 区间内；（2）在D点时，25mL 0．1 mol·L-1的NaOH溶液含氢氧化钠0．0025 mol； 25mL 0．2 mol·L-1的CH3COOH溶液含CH3COOH0．005 mol；根据物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；(3）C点溶液中含有Na+、CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，C点溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，故c(Na+)<c(CH3COO-)，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)。

考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。