Question

【题目】下列关系的表述中，正确的是（ ）

A．分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4 、KNO3和Na2CO3，故A错误；B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H+）=c（OH-）==10-11，pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）=10-3，水电离的c（H+）不相等，故C正确；D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na+）＞c（HCO3-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO32-）＜c（H2CO3），离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误；故选C。