Question

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度．其中不变的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

Answer 1

分析：可逆反应2NO₂?N₂O₄，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，根据M=

m

n

判断；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT判断；
⑤根据ρ=

m

V

判断．

解答：解：可逆反应2NO₂?N₂O₄，正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向着逆反应方向移动，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=

m

n

可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据ρ=

m

V

可知，混合气体的密度不变．
故选：C．

点评：本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解．