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    18．（1）工业上利用CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
    2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（S）+H2O（g）△H
    若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
    a．CO2与H2O（g）浓度相等              b．容器中气体的压强不再改变
    c．2v（NH3）正=v（H2O）正              d．容器中氨气的浓度不再改变
    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂． ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．

    ①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物质B的化学式是SO2．（A、B均为硫的氧化物）
    ②硫酸锌分解生成的SO2经图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环II中用惰性电极电解，阳极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

    分析 （1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （2）①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
    ②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：（1）a．CO2与H2O（g）浓度相等，并不是不变，故错误；
    b．容器中气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    c．2v（NH3）正=v（H2O）正，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
    d．容器中氨气的浓度不再改变，说明氨气的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选：bd；
    （2）①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑；SO2；
    ②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；
    电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，
    故答案为：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

    点评 本题考查电解原理、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将下列各分离物质方法的序号，填在相应的位置上．
    A．过滤法；B．结晶法；C．分液法；D．升华法；E．蒸馏法；
    （1）除去食盐水中的泥沙A
    （2）除去植物油中的水C
    （3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离B
    （4）将自来水制为纯净水E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
    （1）a点正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．计算其化学平衡常数K=0.5L2•mol-2
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是A
    A．O～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强或增大CO2浓度．
    （4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    ②MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：
    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯；C中官能团的结构简式为-OH、-CHO．
    （2）G+F→H的反应类型为酯化反应；H的结构简式为CH3CH═C（CH3）COOCH2CH3．
    （3）B→C的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）E→F的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=C（CH3）COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
    ①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红　
    ②HF水溶液中存在HF分子  
    ③稀释HF溶液时PH增大
    ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 
    ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体  
    ⑥HF与水能以任意比混溶．
    A．①②B．③⑤C．④⑥D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于水的说法错误的是（　　）
    A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
    B．长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏
    C．含有细菌的水可以用臭氧杀菌
    D．含有重金属离子的废水用可以用明矾处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验：①取少量样品加入适量蒸馏水得到澄清溶液；②向①所得的溶液中逐滴加入适量稀硫酸后出现浑浊．该白色粉末不可能是（　　）
    A．Al2（SO4）3、NaOHB．Al2（NH3）2OH、KOHC．BaCl2、NaHCO3D．Ca（ClO）2、NaHSO3

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