Question

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

专题：

图示题；计算题．

分析：

对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答：

解：对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃，最后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，此时才有二氧化碳气体生成．

A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；

B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；

C、向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；

D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；

故选C．

点评：

此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．