Question

5．（1）同温同压下，2gCO₂的体积为120mL，而2gA气体的体积为165mL，则气体A的摩尔质量为32g/mol．
（2）标准状况下，11.2LCO₂和CO的质量是18g，则其中含CO₂的质量为11g，CO体积为5.6L．

Answer 1

分析 （1）设A的摩尔质量为M，依据n=$\frac{m}{M}$计算气体的物质的量，依据同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比计算解答；
（2）依据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合体积的物质的量，设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，依据碳原子个数守恒、质量守恒列方程式计算x、y，然后依据m=nM、V=nVm计算解答．

解答 解：（1）设A的摩尔质量为M，则2gA气体的物质的量n=$\frac{2}{M}$，二氧化碳的物质的量n′=$\frac{2}{44}$，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以$\frac{2}{44}$：=$\frac{2}{M}$=120：165，解得M=32（g/mol）
故答案为：32g/mol；
（2）标准状况下，11.2LCO₂和CO的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，
则：x+y=0.5
  44x+28y=18
解得x=0.25mol；y=0.25mol；
则m（CO₂）=nM=0.25mol×44g/mol=11g；
V（CO）=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
故答案为：11g；5.6L．

点评 本题考查物质的量的计算，熟悉相关计算公式的运用以及计算思路是解题关键，注意阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大．