【题目】化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是( )
A. 用NaHCO3粉末作灭火剂
B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
C. 实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释
D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体
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【题目】下列关于皂化反应的说法中错误的是( )
A.油脂经皂化反应后,生成的是高级脂肪酸钠、甘油和水形成混合液
B.加入食盐可以使肥皂析出,这一过程叫盐析
C.加入食盐搅拌后,静置一段时间,溶液分成上下两层,下层是高级脂肪酸钠
D.皂化反应后的混合溶液中加入食盐,可以通过过滤的方法分离提纯
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【题目】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )
A. H2(气)+I2(气) 2HI(气)
B. 3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)
C. 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
D. C(固)+CO2(气) 2CO(气)
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【题目】若某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则该原电池的构成是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | CuSO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)。
②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S,最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)
B. 根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S,有黑色沉淀生成,则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
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【题目】下列排列顺序不正确的是( )
A. 热稳定性:H2O>NH3>PH3
B. 原子半径:Si>Na>O
C. 碱性: CsOH>KOH>NaOH
D. 失电子能力:K>Na>Mg
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【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示,回答下列问题:
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是;有关反应的离子方程式为;
(2)曲线a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因;
(3)该反应若使用催化剂,能使H2产量增多吗?(填“能”或“不能”)
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