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    【题目】以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是(　　)
    A.Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析
    B.KCl(I2)固体：加热，升华
    C.NaCl(KNO3)：蒸发结晶
    D.CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸

    【答案】D
    【解析】选项C，NaCl和KNO3在蒸发溶剂过程中都有晶体析出，无法分离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能直接加热的是

    A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

    B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

    C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D.Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

    A.A B.B C.C D.D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

    A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

    D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

    （4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5molL﹣1 ， 则下列说法不正确的是（ ）
    A.反应速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
    B.C的平衡浓度为4 molL﹣1
    C.A的转化率为25%
    D.B的平衡浓度为1.5 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ， 测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 ．
    （2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）= ．
    （3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．
    （4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）
    A.Cu5FeS4
    B.CuFeS2
    C.Cu2S
    D.Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．①该制备过程的反应方程式为 ．
    ②工业上常用的固液分离设备有（填字母）
    A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ．
    ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提纯物质方法正确的是（ ）
    A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4
    B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉
    C.用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    D.用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.该有机物的分子式为C26H22
    B.该有机物属于苯的同系物
    C.该有机物的一氯代物有4种
    D.该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应

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