已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表：
| 温度 | 不同压强下SO2的转化率(%) | ||||
| 1×105Pa | 5×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)应选择的温度是________。
(2)应采用的压强是________，理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－。
回答下列问题：
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是
________________________________________________________________________
__________________。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH
、Cl－、NO
、HCO、SO
。现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；
溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；
溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是( )
①减小C或D的浓度 ②增大D的浓度
③减小B的浓度 ④增大A或B的浓度
A．①② B．②③
C．①④ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a<b D．无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A． 126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。146C为放射性核素，可用于同位素示踪
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：
▲ 。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
为助燃剂。
已知： N2H4（l） + O2（g） ＝ N2（g）+ 2H2O（l） △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） △H = – 98.6 kJ·mol—1
写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 ▲ 。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。
②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： ▲
（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ ▲ _____（选填编号）。
A．v正（H2O) = v逆（H2)
B．容器中气体的压强不再发生改变
C．H2O的体积分数不再改变
D．容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变
E．容器中气体的密度不再发生改变
（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势的曲线。
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有下列气体：H2、Cl2、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图所示的装置进行实验，填空下列空白：
(1)烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是________，从B口进气可收集的气体是______________。
(2)烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积。
(3)当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶。
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