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    15．下列可用于鉴别以下两种化合物的试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．稀溴水C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

    分析 前者含有酯基、羧基，具有酯和羧酸的性质，后者含有酚羟基、醚键和碳碳双键，具有酚、醚和烯烃的性质，以此解答该题．

    解答 解：A．二者都不含有醛基，所以都不与银氨溶液反应，所以用银氨溶液无法鉴别，故A错误；
    B．前者不含碳碳不饱和键，后者含有碳碳双键和酚羟基，所以前者和溴水不反应，后者能和溴发生加成反应而使稀溴水褪色，可以用稀溴水褪色，所以可以用稀溴水鉴别，故B正确；
    C．加入氯化铁，可与酚类物质发生显色反应，可鉴别，故C正确；
    D．加入氢氧化钠，前者发生水解、中和反应，后者发生中和反应，没有明显的现象，不能鉴别，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质及物质检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如表：
    仪器CD
    实验前101.0g56.0g
    试验后106.4g69.2g
    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
    （5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
    （1）写出焙烧产物NH3的电子式．
    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
    （3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
    a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：
    ①SiO2（Al2O3）HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；    
    ②FeCl2 溶液（FeCl3）Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；    
    ③FeCl3溶液（FeCl2）Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
    请回答下列问题：
    元素符号ABCDE
    电负性3.02.5X1.50.9
    原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
    主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
    （l）写出D元素的离子结构示意图；
    （2）X的值应为D（填字母）；
    A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
    （3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
    （4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞PH3（用化学式表示）
    （5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验或生产能达到目的是（　　）
    A．电解熔融的AlCl3生产铝单质
    B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    C．用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液
    D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8gNH4+中含有的电子数为NA
    B．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2NA
    C．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA
    D．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-．某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物
    ②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解
    ③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成
    ④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象
    由此判断：
    （1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42-、CO32-，不能确定是否含有的阴离子是NO3-、Cl-．
    （2）步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl-（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32-的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42-的干扰．

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