Question

欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）根据计算，所需的NaOH的质量为______，NaOH固体应放在______中称量．
（2）以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞．反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：______
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填选项代号）
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

Answer 1

解：（1）NaOH的质量m=nM=cvM=0.2mol/L×0.10L×40g/mol=8.0g，NaOH易潮解，需放在烧杯中称量，
故答案为：8.0g；小烧杯；
（2）配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①⑦②③⑤④⑥；
（3）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象，溶质的质量减少，浓度偏小，故A正确；
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，故B错误；
C．定容时仰视，溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去，溶液冷却下来，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，溶质的质量减少，浓度偏小，故E正确；
故答案为：ACE．
分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据NaOH固体的称量方法；
（2）根据实验操作的步骤；
（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意根据c=分析不当操作对n或V的影响．