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    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应未必伴随能量变化

    B. 放热反应全部不需要加热即可发生

    C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应

    D. 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，A错误；B、有的放热反应需要加热才发生，如铝热反应需要在高温下发生，B错误；C、铝热反应需要在高温下发生，属于放热反应，C错误；D、化学变化中的能量变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，即主要由化学键变化引起的，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是：（ ）

    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

    ②沸点：C5H12＞ C2H6

    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) 放热114.6kJ，则中和热为57.3kJ·mol－1

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是（ ）

    A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键

    C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：（ ）

    A. 还原性：Na> Mg >Al B. 第一电离能：Na< Mg <Al

    C. 电负性：Na> Mg >Al D. 碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA

    B. 0.1 mol16OD— 离子含有的电子、中子数均为1.0NA

    C. 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

    D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数

    的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A．原电池的负极发生得电子的还原反应

    B．原电池中较活泼的金属作正极

    C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

    D．原电池中发生氧化反应的电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

    B．含有Fe3+的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SCN－

    C．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2－、CO32－

    D．Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀。下列叙述正确的是

    A．金属活动性A＞B

    B．还原性B＞A

    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

    D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

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