科目：高中化学 来源： 题型：
有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C．试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________
（2）画出B离子和C离子的结构示意图_____________ ， _____________ 。
两种离子中，半径较小的是________（填离子符号）。
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________ B2C2__________
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铷的叙述中正确的是（ ）
A．硝酸铷是离子化合物
B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
C．氢氧化铷是弱碱
D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
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科目：高中化学 来源： 题型：
R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正
确的是（ ）
A．R元素处于第三周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素
C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3 NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。
(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。
(4)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___________________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。
(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
(6)设计合理实验比较0．1 mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1 mol·L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)
___________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) 
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是
A．使用催化剂可以提高SO2的转化率
B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
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