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    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　  　)

    A．原子半径越大，氢化物越稳定

    B．原子半径越大，氢化物越不稳定

    C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI

    D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

     

    A

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省淮安市高一下学期第一次过关练习化学试卷 题型：选择题

    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　  　)

    A．原子半径越大，氢化物越稳定

    B．原子半径越大，氢化物越不稳定

    C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI

    D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是


    1. A.
      原子半径越大，氢化物越稳定
    2. B.
      原子半径越大，氢化物越不稳定
    3. C.
      卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
    4. D.
      单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市金湖二中高一下学期第一次过关练习化学试卷 题型：单选题

    下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　 　)

    A．原子半径越大，氢化物越稳定
    B．原子半径越大，氢化物越不稳定
    C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI
    D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

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