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(12分)化学反应速率与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
288
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最小            
原因是                                                                   
②哪一时间段的反应速率最大           ,原因是                            
③求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     
(设溶液体积不变)
④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他可采取的措施是  
A.加蒸馏水    B.加Na2CO3溶液    C.加NaCl溶液     D.加NaNO3溶液
(2)已知某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为:                                         

(1)① 4~5 min(1分),因为4~5 min时H+ 浓度小。
② 2~3 min(1分),该反应是放热反应,2~3 min时温度高。
③ 0.025mol/(L?min)    ④ AC   (2)3X+Y 2Z

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?湛江二模)在某个容积为2.0L的密闭容器中,在T℃时按下图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s),△H<0(m、n、p、q为最简整数比).

(1)图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示的平均反应速率为
0.1mol/(L?min)
0.1mol/(L?min)

(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为
0.75
0.75

(3)反应达到平衡后,第6min时:
①若升高温度,D的物质的量变化曲线最可能的是
c
c
(用图2中的a~c的编号作答);
②若在6min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩为原来的一半.请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线

4)在T℃时,相同容器中,若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol,反应达到平衡后,A的浓度范围为
0.2mol/L<c(A)<0.3mol/L
0.2mol/L<c(A)<0.3mol/L

(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是
BD
BD

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示,则:

① 0-4min间平均反应速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K=___________________________(要求写出表达式及数值);CO的转化率=______________。

       图(a)

③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是:______________________。

(3)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是_______

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2

E.25℃ 时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1,则溶液的pH=9

(4)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是           

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

50

120

232

288

310

① 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最小            

  原因是                                                                   

② 哪一时间段的反应速率最大           ,原因是                            

③ 求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     

 (设溶液体积不变)

④ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他可采取的措施是  

A.加蒸馏水    B.加Na2CO3溶液    C.加NaCl溶液    D.加NaNO3溶液

(2)已知某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为:                                          

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)化学反应速率与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标准状况)

50

120

232

288

310

① 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最小             

  原因是                                                                   

② 哪一时间段的反应速率最大            ,原因是                            

③ 求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率                     

 (设溶液体积不变)

④ 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他可采取的措施是  

A.加蒸馏水    B.加Na2CO3溶液    C.加NaCl溶液     D.加NaNO3溶液

(2)已知某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。该反应的化学方程式为:                                          

 

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偠顕ч埀顒佺箓閻g兘顢曢敃鈧敮闂佹寧妫佹慨銈夋儊鎼粹檧鏀介柣鎰▕閸ょ喎鈹戦鐐毈闁硅櫕绻冮妶锝夊礃閵娧冨箣闂備胶鎳撻顓㈠磻濞戞氨涓嶉柣妯肩帛閳锋垹绱掔€n亜鐨¢柡鈧紒妯镐簻闁靛ǹ鍎查ˉ銏☆殽閻愯尙澧﹀┑鈩冪摃椤︻噣鏌涚€n偅宕屾俊顐㈠暙閳藉鈻庤箛鏃€鐣奸梺璇叉唉椤煤閺嵮屽殨闁割偅娲栫粻鐐烘煏婵炲灝鍔存繛鎾愁煼閹綊宕堕鍕婵犮垼顫夊ú鐔奉潖缂佹ɑ濯撮柧蹇曟嚀缁椻剝绻涢幘瀵割暡妞ゃ劌锕ら悾鐑藉级鎼存挻顫嶅┑顔矫ぐ澶岀箔婢跺ň鏀介柣鎰綑閻忥箓鎳i妶鍡曠箚闁圭粯甯炴晶娑氱磼缂佹ḿ娲寸€规洖宕灒闁告繂瀚峰ḿ鏃€淇婇悙顏勨偓鏇犳崲閹烘绐楅柡宓本缍庣紓鍌欑劍钃卞┑顖涙尦閺屻倝骞侀幒鎴濆Б闂侀潧妫楅敃顏勵潖濞差亝顥堥柍鍝勫暟鑲栫紓鍌欒兌婵敻骞戦崶顒佸仒妞ゆ棁娉曢悿鈧┑鐐村灦閻燂箑鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝洨纾界€广儱鎷戦煬顒傗偓娈垮枛椤兘骞冮姀銈呯閻忓繑鐗楃€氫粙姊虹拠鏌ュ弰婵炰匠鍕彾濠电姴浼i敐澶樻晩闁告挆鍜冪床闂備胶绮崝锕傚礈濞嗘垹鐭嗛柛鎰ㄦ杺娴滄粓鏌¢崶褎顥滄繛灞傚€濋幃鈥愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬫鍎愰柛鏃€鐟╁璇测槈濡攱鐎婚棅顐㈡祫缁茬偓鏅ラ梻鍌欐祰椤曟牠宕板Δ鍛仭鐟滃繐危閹版澘绠婚悗娑櫭鎾绘⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴閸┾偓妞ゆ巻鍋撻柣顓炲€垮璇测槈閵忕姈鈺呮煏婢诡垰鍟伴崢浠嬫煟鎼淬埄鍟忛柛鐘崇墵閳ワ箓鏌ㄧ€b晝绠氶梺褰掓?缁€渚€鎮″☉銏$厱閻忕偛澧介悡顖滅磼閵娿倗鐭欐慨濠勭帛閹峰懘宕ㄩ棃娑氱Ш鐎殿喚鏁婚、妤呭磼濠婂懐鍘梻浣侯攰閹活亞鈧潧鐭傚顐﹀磼閻愬鍙嗛梺缁樻礀閸婂湱鈧熬鎷�