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    12．下列不是强碱的是（　　）
    A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

    分析 常见的强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等．

    解答 解：KOH、NaOH、Ba（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱，故选D．

    点评 本题主要考查了物质的分类，难度不大，根据常见的强碱即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
    工业合成M的过程可表示如下：

    已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
    （1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）下列说法正确的是c（填序号字母）．
    a．工业上，B主要通过石油分馏获得
    b．C的同分异构体有2种（不包括C）
    c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
    d．E-M的反应是缩聚反应
    （3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是酯化反应．
    （4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

    写出F、N的结构简式为：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
    写出反应①的化学方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
    ②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
    ③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
    回答以下问题：
    （1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
    （3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
    （4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
    （5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ACl2能与碱反应Cl2可用于制漂白粉
    BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维
    CN2性质稳定N2可作为食品保护气
    D锌的金属性比铁强轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：
    ①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；
    ②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；
    ③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是BD（填序号）
    A．75%酒精    B．双氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
    （2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
    （3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．
    ①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为3.950g；
    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．
    （有关离子方程式为：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

    （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
    （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有品红，观察到现象为品红溶液褪色．
    （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．
    ①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是检验装置的气密性；
    ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸．
    ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
    ④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．完成下列化学方程式或离子方程式：
    （1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝），主要用于治疗“胃酸”过多．请写出“胃舒平”与“胃酸”反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （2）某工厂的废水含大量Cu2+，为充分利用资源和保护环境，往废水中加入铁粉以回收铜，写出该反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

    （1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：
    ①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    ②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为1.43g．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

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