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    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
    （1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
    （2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
    此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

    （1），O2   O3，   
    （2）共价键、离子键，（只写1个不给分）；离子化合物
    （3）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 
    （4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O    1：2

    解析试题分析：A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，则A为碳；A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，可推得B为氧，C为钠，E为过氧化钠。D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。因此D是S元素。（1）碳原子的电子式为，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为O2   O3， C元素的离子结构示意图为。 （2）过氧化钠中含有的化学键是  共价键、离子键，它属于离子化合物。（3）反应的化学方程式：2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 。（4）碳和浓硫酸化学方程式：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。此反应中氧化产物是二氧化碳与还原产物二氧化硫的物质的量之比为1：2。
    考点：本题考查了根据元素周期律对元素的推导。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表

    元素代号
         		X
         		Y
         		Z
         		L
         		M
         		Q
     
    原子半径/nm
         		0．160
         		0．143
         		0．102
         		0．099
         		0．077
         		0．074
     
    主要化合价
         		+2
         		+3
         		+6、-2
         		+7、-1
         		+4、-4
         		-2
     
     
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是                ，
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为         ，
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式         。
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为      
    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式            

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
    请回答下列问题:
    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。 
    (2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。 
    (3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)
    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 
    ②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 
    (4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相   关   信   息
    X
    		X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐
    Y
    		单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z
    		Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W
    		最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
     
    （1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。
    （2）W基态原子的核外电子排布式为____     ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____    。
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式                                             。
    （4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
    （1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
    （2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
    a．最高价氧化物对应水化物的酸性
    b．单质与H2反应的难易程度
    c．两两形成化合物中元素的化合价
    工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
    2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
    （3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
    （4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
    a．气体密度不变                   b．气体颜色不变
    c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的浓度相等
    （5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。

    （6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
    （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
    （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。

    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
    S
    		单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    T
    		基态原子3d轨道上有1个电子
    X

     
    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
    R原子的结构示意图是                         。
    （2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
    （3）T元素原子的价电子构型为________。
    （4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    		g
    原子核数
    		单核
    		单核
    		双核
    		多核
    		单核
    		多核
    		多核
    电荷数（单位电荷）
    		0
    		1+
    		1-
    		0
    		2+
    		1+
    		0
     
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子。试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式______________________________。
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：________＞________ (用化学式表示)。
    （3）d溶于水的电离方程式__________________________________________。
    （4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化学式表示）。
    （5）g粒子的共价键数是_____而不是更多，说明共价键具有        性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
    ① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
    ② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                                  。
    ③ 写出A2D的电离方程式：                          ，                       。
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  AS  ;O  S  Se分别是VA族、VIA族连续三元素。 
    ①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4          H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
    ② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
    ③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

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