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17.某羧酸酯的分子式C8H16O2,1mol该酯完全水解可得到1mol乙醇和1mol羧酸A,羧酸A的分子式为(  )
A.C4H8O2B.C5H10O2C.C6H12O2D.C7H14O2

分析 某羧酸酯的分子式为C8H16O2,l mol该酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇,则水解反应为:C8H16O2+H2O→羧酸+CH3CH2OH,根据原子守恒确定羧酸分子式,以此解答该题.

解答 解:某羧酸酯的分子式为C8H16O2,l mol该酯完全水解可得到1mol A和l mol乙醇,则水解反应为:C8H16O2+H2O→羧酸+CH3CH2OH,根据原子守恒,可知羧酸分子式为C6H12O2
故选C.

点评 本题考查有机物分子式的确定,为高频考点,题目难度不大,把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为解答关键,侧重酯的性质的考查,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

7.已知A、B、C为化合物,X为单质.其中,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;X为双原子分子,其原子的最外层电子数为内层的3倍.A、B、C、X之间存在转化关系:A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
请回答:
(1)X的化学式为O2
(2)实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O,可用于干燥A气体的试剂是碱石灰(填“浓硫酸”或“碱石灰”).
(3)B转化为C的化学方程式为2NO+O2=2NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去).

(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:OH-+HSO3-=SO32-+H2O.
(2)若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:
①组成单质A的元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族.
②X可能为bc(填代号).
a.NaHCO3              b.Na2CO3c.Na2SO3d.Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为NA
②A的电子式为
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为ab(填代号).
a.盐酸           b.BaCl2溶液          c.NaOH溶液      d.Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.
则A与H2O反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.E是Fe(NO32(填化学式).

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5.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是(  )
  X   
ZY  MN
A.N的含氧酸一定是强酸B.单质Z比单质Y活泼
C.X的原子半径比Y的小D.X和M的原子序数相差10

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12.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应,若生成的气体体积相同(同温同压)时,则得到的产物NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4的物质的量之比为(  )
A.2:1:2:1B.1:2:1:2C.4:2:2:1D.1:2:2:1

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2.将100g硫酸铜晶体溶于水,配制成500mL的溶液,此溶液的浓度是(  )
A.0.0008mol/LB.0.00125mol/LC.0.8mol/LD.1.25mo/L

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是(  )
A.Al溶于某强酸失去2mol电子,一定产生2gH2
B.0.1mol肼(N2H4)中共用电子对教目为0.5NA
C.64.0gSO2与足量O2生成SO3电子转移教为2NA
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4.有8个试剂瓶,分别盛有下面8种溶液:①硫酸铜溶液,②小苏打溶液,③碘酒溶液,④稀硝酸溶液,⑤醋酸溶液,⑥乙醛溶液,⑦烧碱溶液,⑧75%乙醇溶液.回答下面问题
(1)请根据一定的分类标准,从中任意选出三种.它们的溶质的化学式是③、⑤、⑥,将它们归为一类的依据是属于有机物.
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(3)写出乙醇与乙酸反应生成的有机物CH3COOCH2CH3(填结构简式),该反应类型是取代(酯化).

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5.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )
A.固体的溶解过程与焓变有关
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