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    下列说法错误的是

    A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
    B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
    C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
    D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
    D
    选项A：根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项C：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、C均为气体，符合图③所示的关系。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是­(   )
    A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1３分）
    Cl2是一种重要的化工原料。
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。
    （2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性

    储运要求
    		远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理
    		NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装
    		钢瓶
       ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。
    ② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是       。
    ③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
     
    Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

    （已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2与P2O5不反应。）
    ① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
    ② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，反应：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
      
    下列说法正确的是
    A．该反应的△H > 0
    B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆
    C．b点对应的平衡常数K值大于c点
    D．a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
    A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
    B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动
    C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1
    D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷）
    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                      ，正极                  。
    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3、NO的体积比保持不变D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（   ）
    A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度
    C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．上述正反应为吸热反应
    B．在4MPa、1200K时，图中X点υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
    C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·mol－2
    D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
    为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
    容器编号
    		n(B)/mol
    		n(C)/mol
    		n(D)/mol
    		反应时间/min
    		反应速率
    Ⅰ
    		0．06
    		0．60
    		0．10
    		t1
    		v(正)=v(逆)
    Ⅱ
    		0．12
    		1．20
    		0．20
    		t2
    		 
    Ⅲ
    		0．32
    		1．0
    		0
    		0
    		 
    Ⅳ
    		0．12
    		0．30
    		 
    		 
    		v(正)=v(逆)
     
    下列说法正确的是
    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
    C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ
    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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