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    根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是  （    ）

    A．10与19   B．6与16   C．11与17    D．14与8

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．
    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
    Na
    Na
    ＜Al＜
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．
    （2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    从上到下依次减小
    从上到下依次减小
    ．
    （3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
    第五周期ⅠA族
    第五周期ⅠA族
    ．
    （4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
    两性
    两性
    ，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是
    Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
    Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
    、
    Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
    Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题；
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为
    F
    F
    ；估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1
    1
    ．
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
    自上而下电负性降低，
    自上而下电负性降低，
    ；  简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
    ．  
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述Z元素在周期表中的位置：
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族

    （2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+

    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    ．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
    增大
    增大
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
    ＞
    ＞
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第八列
    （1）已知BA5为离子化合物，是由
     
    、
     
    两种微粒构成的（填化学符号）．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，精英家教网该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于
     
    族，G3+价电子排布式为
     
    ．GE3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE3的晶体类型为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，其空间构型为
     
    ．
    （6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）与钠同周期且离子半径最小的元素位于周期表的第
     
    族．其氧化物属于
     
    晶体．
    （2）金属钠在一定条件下与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
    一定条件
    2NaH）．生成物氢化钠的电子式为
     
    ，含有的化学键为
     
    键（填“离子”、“共价”或“金属”）．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是
     
    ．
    a．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl      d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
     
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
     
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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