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    (15 分）

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    (1)   向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。

    ①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。

    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______    。

    ③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b ”），选择的理由是______________

    ④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。

    (2)   合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：

    (3)   一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

    时间/min

    CH4(mol)

    H20( mol)

    CO (mol)

    H2 (mol)

    0

    0.40

    1.00

    0

    0

    5

    X1

    X2

    X3

    0.60

    7

    Y1

    Y2

    0.20

    Y3

    10

    0.21

    0.81

    0.19

    0.62

    （15分）

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某

    些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：

      （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。

       （2）上述流程中，工业上分离H2 、CO2合理的方法是___________。

    A.混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸

    B.混合气加压冷却，使CO2液化

    C.混合气用氨水洗涤

    D.混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，

      （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：         。

      （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年哈三中等四校高三第四次高考模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量        92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是          
                  ；若加入催化剂，ΔH          (填“变大”、“变小”或“不变”)。
    （2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是           (选填序号)。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    e．温度升高，其平衡常数数值变小
    （3）已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为           kJ。
    （4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
    发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
    则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为                                。

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    科目：高中化学 来源：2011届吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)
    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某
    些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：      ______。
    （2）上述流程中，工业上分离H2、CO2合理的方法是___________。

    A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
    B．混合气加压冷却，使CO2液化
    C．混合气用氨水洗涤
    D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
    （3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行___________,目的是________________________________________；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：         。
    （4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)

    纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

    ⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)        、       。

    ⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：       、        。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：        (填“是”或“否”)，原因是：                                                     。

    ⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：                                  。

    ⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了          （填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是                     (举一例)。

     

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