【题目】葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A。已知：
①
②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)。
回答下列问题：
（1）C和D′属于________(填序号)。
①同系物 ②同分异构体 ③同类物质 ④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′____________，E____________(填序号)。
①多元醇 ②醛 ③不饱和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
（3）写出结构简式：A________，F________，H________。
（4）写出反应类型：反应Ⅰ：____________________，反应Ⅱ：____________________。
（5）写出下列转化的化学方程式：
A→B__________________________________________________________；
A→E__________________________________________________________。
【答案】③④③
消去反应加聚反应
＋O2
＋2H2O
CH2===CHCOOH＋H2O
【解析】
由
逆推A为
，根据题干信息①得B为
，同时结合信息②可得D′为HOOCCOOH，C为CH3COOH，D为
(H2CO3)；由A到F的转化关系，结合F为高分子化合物，则E为CH2===CHCOOH、F为
，据此分析可得结论。
(1)CH3COOH和HOOCCOOH均为羧酸， 属于同类物质，故答案为：③；(2)D为HOOCCOOH，属于二元羧酸，E为CH2=CHCOOH，属于不饱和羧酸，故答案为：④、③；(3)A为
，F为
，H为
； (4)反应Ⅰ为消去反应，反应Ⅱ为加聚反应；（5）A→B的方程式为：
＋O2
＋2H2O；A→E的方程式为：
CH2=CHCOOH＋H2O。
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
、
；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1
,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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【题目】在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算：
（1）a值______________
（2）X的表示式（用A、B表示）________________
（3）υ(B2)为_____________
（4）2min末的A2的浓度_______________
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【题目】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。
I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）
①_____；②____；③_____；④______。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置②的目的是___________。
（4）使用装置③的目的是______________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________
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【题目】（1）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应: 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请填写下列空白:
①从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2 转化率为 _____
②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 _________
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2
F．混合气体密度不再变化
（2）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
①电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
②电池正极发生的电极反应为______；
③SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是____，反应的化学方程式为______
（3）一种以肼（N2H4）为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为 ______ ，正极反应式为 ____
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【题目】下列说法正确的是
A. 青铜、碳素钢和石英都是合金
B. 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料
C. 乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应
D. 油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
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【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤目的是____________。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。
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