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    下列属于弱电解质的是

    A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

    C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

    D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如下图所示：

    请回答：

    （1）化合物D的结构简式为 ；E→F的反应类型 ；

    （2）下列说法不正确的是 。

    A．化合物A能发生取代反应 B．D→E反应类型是消去反应

    C．化合物F能发生酯化反应 D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3

    ⑶同时符合下列条件的B的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。

    ①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；

    ②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子

    ⑷写出F与G生成苯巴本妥的反应方程式 。

    ⑸设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯()的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：W>R

    B. 元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱

    C. Q的原子半径比T小

    D. W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示不正确的是

    A．MgF2的电子式：

    B．二甲醚的结构式：

    C．NH3的球棍模型：

    D．氧原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

    利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： 。

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为 。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏自治区拉萨中学高三上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

    C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验：

    主要步骤如下：

    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性

    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

    ③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g

    ④从分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

    ⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气

    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g

    ⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g

    请填空和回答问题：

    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

    （2）装置中干燥管B的作用是

    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）

    （4）步骤⑤的目的是

    （5）步骤⑦的目的是

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

    (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________。

    (2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________。

    (3)已知：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝19 kJ·mol－1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________。

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