Question

14．证明某溶液含有Fe²⁺的实验方法是（　　）

• A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
• B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
• C． 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
• D． 只需滴加KSCN溶液

Answer 1

分析 Fe²⁺与KSCN不反应，具有还原性，可与氯水等发生反应生成Fe³⁺，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，以此解答该题．

解答 解：A．加入氯水，如含有Fe³⁺，则不能确定是否含有Fe²⁺，故A错误；
B．KSCN与Fe³⁺作用使溶液显红色，与Fe²⁺作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe³⁺，证明原溶液含有Fe²⁺，故B正确；
C．与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最终生成红褐色沉淀，故C错误
D．只需滴加KSCN溶液，如含有铁离子，则不能检验，且只有铁离子发生颜色反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了Fe²⁺、Fe³⁺的检验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握亚铁离子的性质，难度不大．