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    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    A．NO：0.06molL﹣1 B．H2O：0.002molL﹣1

    C．NH3：0.002molL﹣1 D．O2：0.00125molL﹣1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：由1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则每秒钟内△c（NH3）==0.001mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：△c（NO）=△c（NH3）=0.001mol/L，△c（H2O）=6/4△c（NH3）=6/4×0.001mol/L=0.0015mol/L，△c（O2）=5/4△c（NH3）=5/4×0.001mol/L=0.00125 mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略去） ，请回答下列问题：

    （1）请写出F的化学式 ；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为 moL。

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式： 。

    （3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 、 。（写化学式）

    （4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为 。

    Ⅱ．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应产物略去）。

    (1）若A是一种黄色非金属单质固体，则B→C的化学方程式为 。

    (2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的电子式为 ，写出C和CO2反应的化学方程式，并标出单线桥 。

    (3）若A是碱性气体，试写出A与氧气反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质应用于其性质密切相关，下列说法错误的是

    A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

    B. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

    C. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用物理性质

    D. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，有极性共价键的是（ ）
    A.氯化镁
    B.过氧化钠
    C.单质碘
    D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容密闭容器中，能说明反应：2N02(g)2NO(g)+02(g)达到平衡状态的是 ( )

    ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol N0；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

    A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ）

    A. 各组分的浓度不再改变

    B. 体系的压强不再改变

    C. 反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

    D. 单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．需要加热的反应一定是吸热反应

    B．所有的化学反应都有能量变化

    C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

    D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

    （3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

    （5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

    （6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

    A．锂是碱金属，其熔点高于钠 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

    C．金属锂的氧化物形式十分复杂 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④ D. ①③④⑤

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