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    对于反应2SO2+O2 2SO3，下列说法中不正确的是（　　）
    分析：A．升高温度，正逆反应速率都加快；
    B．增大反应物的浓度，反应速率加快；
    C．可逆反应中反应物不会完全转化为生成物；
    D．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等．
    解答：解：A．升高温度，活化分子的百分数增多，则正逆反应速率都加快，故A正确；
    B．增大反应物的浓度，活化分子的数目增多，则正反应速率加快，故B正确；
    C．因可逆反应具有不完全转化性，则可逆反应中反应物不会完全转化为生成物，故C错误；
    D．化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，二者相等但不为零，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率及化学平衡，明确外界因素对反应速率及平衡的影响即可解答，注意平衡的特征及可逆反应的特点来解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
    1）该反应所用的催化剂是
    五氧化二钒
    五氧化二钒
     （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    2）该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
    ．
    3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
    bd
    bd

    a．v正（O2）=2v正（SO3）     
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2+O2?2SO3当其它条什不变时，只改变一个反应条件，将反应速率的变化（增大、减小或不变）填入格中：
    改变的反应条件 降低温度 增大O2的浓度 使用V205作催化剂 减小SO2的浓度
    反应速率的变化

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