分析 由元素在周期表的位置可知,①~⑤分别为O、Na、Mg、Al、Cl,
(1)Mg的原子结构有3个电子层、最外层电子数为2;
(2)最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强;
(3)氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水;
(4)③和⑤形成化合物为MgCl2,为离子化合物;
(5)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,①~⑤分别为O、Na、Mg、Al、Cl,
(1)Mg的原子结构有3个电子层、最外层电子数为2,则③元素处于周期表中第三周期IIA族,故答案为:第三;IIA;
(2)最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强,其化学式为HClO4,故答案为:HClO4;
(3)氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-,故答案为:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-;
(4)③和⑤形成化合物为MgCl2,为离子化合物,用电子式表示形成过程为,
故答案为:;
(5)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O,化学反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学用语的使用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:填空题
一密封体系中发生下列反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。
(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化:____________、___________、___________。
(3)下列各时间段时,氨的百分含量最高的是___________(填序号)。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题
在pH=1的溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、Cl-、HCO3- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、K+
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验的说法正确的是
A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 | |
B. | 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 | |
C. | 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 | |
D. | 最外层都只有一个电子的X、Y原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同,所含分子数相同 | |
B. | 1 g CO和1 g CO2所占的体积不同,所含分子数不同 | |
C. | 在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 | |
D. | 某物质若含阿伏加德罗常数个微粒,该物质标准状况下体积约为22.4 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 平衡体系中C的体积分数为$\frac{1}{9}$ | B. | 平衡时A的浓度为2.4mol/L | ||
C. | D的平均速率为0.32mol/L•min | D. | B的转化率为20% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2 | B. | CH3COOH | ||
C. | D. | HOOC-CH2-CH2-COOH |
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