常温下.取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL.分别加水稀释.测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化.则下列有关叙述正确的是 A．H2A为二元弱酸 B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L试卷 C．pH=3的NaHA水溶液中.离子浓度大小为试卷 c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) D．Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，取pH=2 的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c(H₂B)>c(H₂A)=0.01mol /L试卷

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为试卷

c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

解析:

略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

．
A．增加C的物质的量 B．加压 C．升温 D．使用催化剂
（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂．则 m₁

＜

m₂ （选填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（4）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

．
（5）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈

碱性

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

向红色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

．

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常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．H₂A为二元弱酸

B．稀释前c（H₂B）＞c（H₂A）=0.01mol/L

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A（g）+2B（g）

4C（g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L≤c（B）≤9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L^-1的盐酸时，溶液中c（Ag⁺）

变小

（选填“变大”、“变小”、“不变”）

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化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K(NH3?H2O)=2×10-5，经计算

有

（填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

碱

性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的C

水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂，当溶液pH由2变到4时，消耗Zn的质量：m₁

m₂ （选填“＜”、“=”“＞”）

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