实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质的配置或存放正确的是
A. 水晶瓶可存放氢氟酸
B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中
C. 绿矾溶液可长期存放,不必现用现配
D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列科研成果不是由我国发明或创造的是( )
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据要求回答下列问题。
(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为__________,氧原子数之比为__________,相同条件下(同温同压)的体积之比为__________,密度之比为__________。
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。
(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;
②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;
③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉
C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气
C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某无色透明溶液跟金属Al反应,放出H2。试判断下列离子:
Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,
在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是;
(1)当生成Al3+时,可能存在 。
(2)当生成AlO2-时,可能存在 。
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下列物质中,有的属于构成人体的氨基酸,有的不是。若将其中构成人体的氨基酸脱水缩合形成一种多肽化合物A,A中含有的氨基、羧基和肽键的数目依次是
( )
①NH2—CH2—COOH ②NH2—CH2—CH2OH
A.7、5、4 B.4、4、2
C.2、2、2 D.3、2、3
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