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    15．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将盛少量水的分液漏斗静置、倒置、将塞子旋转1800后再次倒置漏斗口和活塞不漏水分液漏斗不漏液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮；
    B．NH4+水解显酸性；
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应中有单质碘生成，因此该气体具有氧化性；
    D．将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水．

    解答 解：A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
    B．NH4+水解显酸性，pH＜7，故B错误；
    C．有氧化性的物质不一定是氯气，故C错误；
    D．分液漏斗中装入适量蒸馏水，正放，倒放，将上口瓶塞旋转180度，正放倒放，将下端旋塞旋转180度，正放倒放，若都不漏水，则分液漏斗不漏水，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、物质的性质等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）
    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14-a
    C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（　　）
    A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．该溶液中AlO2-、F-、K+、Na+能大量共存
    C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-十2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3． 蓄电池是一种反复充电、放电的特定装置．已知一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2．
     （1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-

     （2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE
    A．稀H2SO4　B．NaOH溶液　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
    （3）假如用此蓄电池电解以下溶液 （电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水．请回答下列问题：
    ①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
    ②电解含有0.1 mol•L-1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4-8e-+4 CO═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
    （5）有一种用CO2为主要原料生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-a kJ•mol-1、
    CH3OH（g）═CH3OH（l）；△H=-b kJ•mol-1、
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-c kJ•mol-1、
    H2O（g）═H2O（l）；△H=-d kJ•mol-1．
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                       蓝色　　　酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调
    节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
    B．非金属性：A＜E
    C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
    D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

    （1）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒．
    （2）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
    （3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：氨还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O（该反应放热，NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似反应）
    上述三种方法中，方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法二和方法三相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54.4%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．饱和醇（X）与足量乙酸反应生成酯（Y），相对分子质量满足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相对分子质量为90，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得．Y的结构共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
    ②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
    （1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
    （3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
    （4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
       A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
       C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
    （6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
    【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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