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    下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（　　）
    A、NaOH　H2SO4　（NH4）2SO4
    B、MgO　Na2SO4　HNO3
    C、Na2O2　KOH　Na3PO4
    D、HCl　Na2O　MgCl2
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
    解答： 解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；
    B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；
    C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；
    D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间、Na2O两个钠离子之间都不存在共价键，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　　）
    A、0.2mol
    B、0.4mol
    C、0.6mol
    D、0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A899.51757.114848.721006.6
    B7381451773310540
    ①根据上述数据分析，B在周期表中位于
     
    区，其最高价应为
     
    ；
    ②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了
     
    原理；
    ③B元素的第一电离能大于Al，原因是
     
    ；
    （ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由
     
    ．
    ②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
     
    ，其中氧化性最强的是
     
    ．
    （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：
    ①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
     
    ；
    ②NaOH+HCl═NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ．
    （3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体（Cl2）．则在Cl2、H+、MnO4-中，
     
    氧化性最强．
    （4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中还原剂是
     
    ．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是
     
    g，HBr的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）体积为11.2L 的CO2的质量
     
    g，其所含原子的总数是
     
    个．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    质量比是
     

    （3）0.4mol NH3中所含氢原子数与
     
    g水中所含氢原子数相等．
    （4）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比23：16：9，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为
     
    ，含1.00mol Cl-的该混合物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A+C=B+D=8
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为
     
    ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为
     
    （用化学式表示）．
    （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1mol?L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为
     
    （写离子符号）；写出检验该盐中所含阳离子的实验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为多少？取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
    （2）7.2g镁投入稀释后的160mL稀盐酸中，反应后，求放出的H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HNO3的摩尔质量为63
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    D、64g SO2中含有1mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，Fe3+是
     
    （填“氧化”或“还原”）产物．

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