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    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    （1）B中含有的含氧官能团名称为 。

    （2）C转化为D的反应类型是 。

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。

    （4）1molE最多可与 molH2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

    A．能发生银镜反应

    B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

    苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

    合成路线流程图示例如下： 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如下图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①第一次出现平衡的时间是第 min；

    ②0~20min反应速率表示为V(SO2)= ；

    ③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ； 40min时，平衡常数值为__________。

    （2）亚硫酸钠吸牧法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；

    ②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__________(填序号)

    a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

    b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

    c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

    d.水电离出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

    （3）电化学处理法

    如右图所示，Pt(1)电极的反应式为 ；

    碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体 mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁是最常见的金属材料．铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物．

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ；

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ． Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)．

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

    A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

    B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

    C．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

    D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

    A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

    （4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

    转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563．7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

    （1）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；

    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN－+S2O32－＝A+SO32－，A为 （填化学式）。

    （2）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，

    则：①阳极电极方程式为：

    ②去除CN－的离子方程式为：

    （3）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，请回答下列问题：

    ①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。

    A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

    ②准确称取0．2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 标准溶液滴定，是否需要指示剂 （填“是”或“否”），若终点时消耗KMnO4 标准溶液30．00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。

    [反应6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A，0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

    （1）若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

    （2）t3时改变的条件为__________________，B的起始物质的量为__________________，

    t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，

    写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol。

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省张家口市四校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为_________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗___________molO2。

    （2）化合物Ⅱ可使__________溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为____ __。

    （3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为___________。

    （4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为__________，Ⅵ的结构简式为__________。

    （5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_________。

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