考点:盐类水解的应用
专题:盐类的水解专题
分析:相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO32->ClO->F-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO3-<HClO<HF,以此解答该题.
解答:
解:相同浓度的钠盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解程度越大,则相应酸的酸性越弱,酸的电离平衡常数越小,根据钠盐溶液的pH知,酸根离子水解程度CO
32->ClO
->F
-,酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO
3-<HClO<HF,
A.酸的电离平衡常数从小到大顺序是:HCO
3-<HClO<HF,在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HCO
3-<HClO<HF,但酸性H
2CO
3>HClO,故A错误;
B.溶液存在电荷守恒c(Na
+)+c(H
+)=c(HCO
3-)+c(OH
-)+2c(CO
32-),溶液呈中性,则c(H
+)=c(OH
-),所以c(Na
+)=c(HCO
3-)+2c(CO
32-)=0.2mol/L,故B错误;
C.式ClO
-+H
2O?HClO+OH
-的平衡常数为K=
=
=10
-7.6,故C正确;
D.反应后生成HClO,由于电离程度较弱,则c(HClO)>c(H
+),故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离和盐类的水解,为高频考点,注意从电荷守恒的角度解答,难度不大.