Question

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
B	取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸 酸化的AgNO3溶液。	检验KC1O3中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO32－或SO32－
D	向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1　NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A. Ca(OH)2微溶于水，而Mg(OH)2难溶于水，当向该混合物中加入足量饱和氯化镁溶液时，会发生沉淀反应，产生难溶的Mg(OH)2沉淀，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡被破坏，继续溶解，最后完全转化为Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质的目的。正确。B.在KClO3中Cl元素是以ClO3－的形式存在，所以溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会产生AgCl白色沉淀。错误。C.向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失的则原溶液可能含有CO32－，也可能含有PO43-。向含有SO32－的溶液中加入Ba(NO3)2溶液会产生BaSO3白色沉淀，再加入硝酸时，由于硝酸有强氧化性，会把BaSO3氧化为既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4，因此错误。D. 向盛有1mL 0.01lmol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmol·L－1NaCl溶液，由于c(Cl-)·c(Ag+)> Ksp(AgCl),所以会形成白色AgCl沉淀。该物质难溶，也有一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡，再向其中滴加0.01 mol·L－1　NaI溶液，因为产生黄色沉淀。c(I-)·c(Ag+)> Ksp(AgI),所以会形成黄色AgI沉淀，破坏了AgCl沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，又形成AgI沉淀。最终沉淀有白色变为黄色。这与二者的溶度积常数的大小无关。错误。

考点：考查实验操作与实验目的相应结论的关系的知识。