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    9．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）
    A．用厨余垃圾生产沼气B．废旧塑料露天焚烧
    C．废旧电池就地填埋D．废纸等塑料露天焚烧

    分析 A．用厨余垃圾生产沼气变废为宝；
    B．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体；
    C、废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染；
    D．露天焚烧会产生污染．

    解答 解：A．用厨余垃圾生产沼气变废为宝，有利于环境保护，故A正确；
    B．废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，不利于保护生态环境，故B错误；
    C．废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故C错误；
    D．露天焚烧会产生大气污染，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了常见的污染物及污染物的处理问题，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
    C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 mol
    C．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点燃料电池的能量转换率高（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．总反应式为：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O．
    （2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）△H1=-116kJ•mol-1
    又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H4=-286kJ•mol-1
    则表示甲醇的燃烧热△H=-739kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．营养均衡有利于身体健康．
    ①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质．淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖．
    ②维生素是人体需要的营养物质．图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是喹啉黄，甜味剂是糖精钠．泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠 反应释放出了气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在氢气和氧气的燃烧反应2H2+O2=2H2O中，破坏1mol H2的化学键吸收的能量为A，破坏1mol O2的化学键吸收的能量为B，形成1mol H2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（　　）
    A．A+B＞CB．A+B＜CC．2A+B＜2CD．2A+B＞2C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验（一）   碘含量的测定

    取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E） 反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据
    实验（二）   碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验（一） 中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
    （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mLmL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B．将碘转化呈离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    ④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度
    C．溶液中Cl-的数目    D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质无影响
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．容量瓶中有水                B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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