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    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    （1）上述反应中的氧化剂为
     
    ．
    （2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向
     

    （3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为
     
    L．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．
    解答： 解：（1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaNO3为氧化剂，
    故答案为：NaNO3；
    （2）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，
    故答案为：；
    （3）产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，则转移1mol电子是生成0.1mol氮气，即2.24L；
    故答案为：2.24．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（　　）
    A、2，5二甲基己烷
    B、3，4二甲基己烷
    C、2，3，4三甲基戊烷
    D、2，2，3，3四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有反应 A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不种情况的下反应速率为：
    ①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1②υ（B）=0.6mol?L-1?s-1  ③υ（C）=0.4mol?L-1?s-1④υ（D）=27molL-1?min-1 则该反应进行快慢顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO2气体，请按要求填写下列空白．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ①氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    ②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：
     

    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：
     

    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1mol?L-1 500mL（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    （1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为（按图中从左到右的顺序）
     
    ．
    （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH是
     
    ．
    （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是
     
    ，产生这种现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    （I）（Ⅱ）
    A少量SO2通人Ba（OH）2溶液过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
    B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
    C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
    D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是把
     
    转化为
     
    的装置；电子
     
    的电极为负极，发生
     
    反应；电子
     
    的电极为正极，发生
     
    反应．
    （2）电解池是把
     
    转化为
     
    的装置；和电源
     
    相连的电极为阳极，发生
     
    反应；和电源
     
    相连的电极为阴极，发生
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A、胶体的分散质能透过滤纸
    B、胶体能产生丁达尔现象
    C、胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间
    D、胶体是纯净物，其它分散系是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程两次，分别测得所耗盐酸的体积为V2mL、V3mL
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从
     
    色变为
     
     色时，停止滴定．
    （2）上述操作步骤①中错误是
     
    （请指出具体错误）．由此造成的测定结果
     
    （填偏高、偏低或无影响）．
    （3）步骤②缺少的操作是
     

    （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
     
    mL．若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会
     
    （填偏高、偏低或无影响）．
    （5）根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5025.40
    第二次20.004.0029.10
    第三次20.003.5026.60
    请计算待测烧碱溶液的浓度为
     
      mol/L．（保留四位有效数字）

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