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关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列三个问题:饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
(1)上述反应中的氧化剂为
 

(2)用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向
 

(3)当转移1mol电子时,标准状况下产生的N2 体积为
 
L.
考点:氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题:氧化还原反应专题
分析:反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合价升高,被氧化,N元素化合价降低,被还原,结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目;据此分析判断.
解答: 解:(1)反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中,Al元素化合价升高,被氧化,N元素化合价降低,被还原,则NaNO3为氧化剂,
故答案为:NaNO3
(2)反应中铝失去电子数为10×3,NaNO3得到电子数为6×5,所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为:
故答案为:
(3)产生1mol气体,则转移的电子的物质的量为1mol×2×(5-0)=10mol,则转移1mol电子是生成0.1mol氮气,即2.24L;
故答案为:2.24.
点评:本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是(  )
A、2,5二甲基己烷
B、3,4二甲基己烷
C、2,3,4三甲基戊烷
D、2,2,3,3四甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知有反应 A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g) 在四种不种情况的下反应速率为:
①υ(A)=0.15mol?L-1?s-1②υ(B)=0.6mol?L-1?s-1  ③υ(C)=0.4mol?L-1?s-1④υ(D)=27molL-1?min-1 则该反应进行快慢顺序为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:可用如下的氧化还原反应来制备NO2气体,请按要求填写下列空白.
(1)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
①氧化剂是
 
,氧化产物是
 

②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为:
 

(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目:
 

②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中的溶液都是1mol?L-1 500mL(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.请回答:
(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时,对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)
 

(2)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是
 
(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是
 
溶液.当乙中溶液的pH是13时,丙中镀件上析出银的质量为
 
,甲中溶液的pH是
 

(3)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是
 

(4)丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是
 
,产生这种现象的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(  )
(I)(Ⅱ)
A少量SO2通人Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B少量浓氨水滴入Al2(SO43溶液少量Al2(SO43溶液滴入浓氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba(NO32溶液与过量MgSO4溶液相混合
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)原电池是把
 
转化为
 
的装置;电子
 
的电极为负极,发生
 
反应;电子
 
的电极为正极,发生
 
反应.
(2)电解池是把
 
转化为
 
的装置;和电源
 
相连的电极为阳极,发生
 
反应;和电源
 
相连的电极为阴极,发生
 
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

看电影时,同学们可以看到放映机投射的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔现象.胶体区别于其它分散系的本质特征是(  )
A、胶体的分散质能透过滤纸
B、胶体能产生丁达尔现象
C、胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间
D、胶体是纯净物,其它分散系是混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中.
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且半分钟内颜色不再改变为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.
④重复以上过程两次,分别测得所耗盐酸的体积为V2mL、V3mL
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从
 
色变为
 
 色时,停止滴定.
(2)上述操作步骤①中错误是
 
(请指出具体错误).由此造成的测定结果
 
(填偏高、偏低或无影响).
(3)步骤②缺少的操作是
 

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图,其读数为
 
mL.若记录读数时,起始时俯视,终点时仰视,则所测溶液浓度会
 
(填偏高、偏低或无影响).
(5)根据下列数据:
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
第三次20.003.5026.60
请计算待测烧碱溶液的浓度为
 
  mol/L.(保留四位有效数字)

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